Question

（1）1mol O₂与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

 

．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
丙烯→聚丙烯

 

（3）将N₂、H₂置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为

 

．
（4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A转化为C的转化率为

 

．
（5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a

 

 c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式书写方法写出；
（2）丙烯制备聚丙烯是发生了加成聚合反应生成；
（3）依据化学平衡三段式列式计算，结合化学反应速率概念计算得到；
（4）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
（5）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，不考虑平衡移动，物质的浓度变为原来的2倍，题干中A的浓度为原平衡的2.1倍，说明增大压强平衡逆向进行；
（6）达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N?M，结合图象解答该题．

解答：解：（1）1mol O₂与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，反应的热化学方程式为：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，1mol水蒸气变化为液态水放热43.992KJ，②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992KJ/mol，
由盖斯定律①+②得到：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）丙烯加成聚合生成聚丙烯，反应的化学方程式为：，为加成聚合反应；
故答案为：，加成聚合反应；
（3）将N₂、H₂置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．
             N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol） 3   4.5    0
变化量（mol） 1   3      2
4s末（mol）  2  1.5     2
则用氮气浓度的减少来表示该反应的反应速率=

1mol 2L

4s

=0.125mol/L?s；
故答案为：0.125mol/L?s；
（4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，AB的浓度c（A）=4mol/L，c（B）=2mol/L，达到平衡 K=16，设A转化物质的量浓度为x
                2A（g）+B （g）?3C（g）
起始量（mol/L）  4       2         0
变化量（mol/L）  x      0.5x       1.5x
平衡量（mol/L） 4-x   2-0.5x       1.5x
K=

(1.5x)3

(4-x)2(2-0.5x)

；
计算得到x=2.284mol/L；
A转化为C的转化率=

2.284mol/L

4mol/L

×100%=57.1%
故答案为：57.1%；
（5）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，不考虑平衡移动，物质的浓度变为原来的2倍，题干中A的浓度为原平衡 的2.1倍，说明增大压强平衡逆向进行，aA（g）?cC（g）+dD（g），a＜c+d，故答案为：＜；
（6）达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N?M，故答案为：2N?M．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，化学平衡计算，平衡常数计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．