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    下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

    A．木炭和浓硫酸共热

    B．钠与水反应

    C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

    D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述分子结构的叙述中，正确的是（    ）    

    A.6个碳原子都在一条直线上               

    B.该烃属于苯的同系物

    C.至少有10个碳原子在同一平面上  

    D.所有碳原子不可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

     


    39．市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是       ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是           ，必须要使用的仪器是                。

    已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表

    温度/℃物质

    0

    20

    30

    45

    60

    80

    100

    Sr(NO3)2

    28.2

    40.7

    47

    47.2

    48.3

    49.2

    50.7

    Ca(NO3)2·4H2O

    102

    129

    152

    230

    300

    358

    408

    40．由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、        、       、洗涤，干燥。

    已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164

    41．制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。

    滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓

    ①滴定选用的指示剂为              ，滴定终点观察到的现象为            。

    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为            （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会            (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是                            

    A.  B的转化率为25%

    B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

    C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

    D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方程式不正确的是

    A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+

    B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O

    C．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

    D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要                             。

    （2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为                          。

    （3）步骤④中一系列操作步骤为          、洗涤、灼烧、冷却、称量。

    （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为             。

    （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加               _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有            性（填“氧化”或“还原”）的物质。

    （6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是         。

    A．KSCN溶液     B．酸性KMnO4溶液         C．铁粉      D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

        ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

        ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

        下列有关说法错误的是

        A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

        B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

        C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

        D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

    MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

    Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：

        用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    A

    2 mL

    20

    B

    2 mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    C

    2 mL

    30

    D

    1 mL

    20

    V1 mL蒸馏水

    E

    0.5 mL

    20

    V2 mL蒸馏水

    (1)完成上述实验方案设计，其中： V1=         ，V2=               ；

    (2) 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验          和          。

    (3) 甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快。他分析认为高锰酸钾与

    草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，

    你猜想还可能是             ；

    Ⅱ．乙同学利用下图测定反应速率

    回答下列问题

    （4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是                           ；

    （5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要      仪来记录数据。

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