Question

A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同；C^-与Ar原子具有相同的电子层结构；A原子半径是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应．请回答；
（1）A、D、C的元素符号分别是

 

、

 

、

 

．
（2）A元素在周期表中的位置是

 

．
（3）A与C形成的化合物的化学式是

 

，其电子式是

 

．
（4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式是

 

．
（1）A、C最高价氧化物对应水化物的溶液相互反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同，说明处于同一周期；C^-与Ar原子具有相同的电子层结构，则C是Cl元素；A原子半径是所在周期主族元素中最大的，则A是Na元素；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则B是Al元素，结合原子结构和物质的性质分析解答．

解答： 解：A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同，说明处于同一周期；C^-与Ar原子具有相同的电子层结构，则C是Cl元素；A原子半径是所在周期主族元素中最大的，则A是Na元素；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则B是Al元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是Na、Al、Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）钠原子核外有3个电子层，最外层电子数是1，所以钠元素位于第3周期IA族，故答案为：第3周期IA族；
（3）A和C形成的化合物是NaCl，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化钠中只含离子键，其电子式为，
故答案为：NaCl；；
（4）B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其化学式为Al（OH）₃，故答案为：Al（OH）₃；
（5）A的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物的水化物是HClO₄，氢氧化钠和高氯酸都是强电解质，二者发生酸碱中和反应，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O．

点评：本题考查了物质结构性质相互关系及应用，明确元素周期表结构及原子结构特点是解本题关键，根据元素形成的离子结构结合元素周期律来分析解答，难点是电子式及离子方程式的书写，也是考试热点，要熟练掌握．