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【题目】某物质R完全燃烧的化学方程式为:2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应,有下列说法:
①R一定含碳、氢两种元素,可能含有氧元素
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4g R完全燃烧,转移1.2NA个电子
④R的摩尔质量为32,若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2
则正确的一组是(
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③

【答案】D
【解析】解:①根据质量守恒定律,结合化学方程式:2R+3O2 2CO2+4H2O 反应前后原子个数不变,可知R的化学式为:CH4O,故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成,故①错误;
②由①分析可知,R的化学式为:CH4O,再计算R中碳元素的质量分数为: ×100%=37.5%,故②正确;
③由①分析可知,R的化学式为:CH4O,则6.4g R完全燃烧,转移 ×(4+2)=1.2NA个电子,故③正确;
④由①分析可知,R的化学式为:CH4O,R的摩尔质量为32g/mol,故④错误;
故选:D.
根据质量守恒定律,结合化学方程式:2R+3O2 2CO2+4H2O 反应前后原子个数不变,可知R的化学式为:CH4O,故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成,注意摩尔质量有单位,据此分析解答.

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