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    15．中国中医研究院终身研究员兼首席研究员屠呦呦于1971年首先从黄花蒿中发现抗疟有效提取物，1972年分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素，拯救了数千万人的生命．青蒿素的分子结构如图．下列说怯错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿素是芳香族化合物
    C．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键
    D．青蒿素不能发生加成反应

    分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．不含苯环，不是芳香族化合物，故B错误；
    C．由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键，故C正确；
    D．不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、醇的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
    B．反应进行到1s时，v（A）=v（D）
    C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
    D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用石墨电极电解CuCl2溶液（装置如图所示），下列相关分析正确的是（　　）
    A．a端是直流电源的正极
    B．阴极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
    C．通电使CuCl2发生电离
    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含氮废水需经处理后排放，有的含氮废水中含有NO3-，有的含氮废水中含有NH4+，不同的含氮废水处理方法不同．
    （1）某实验小组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟含氮废水脱氮过程，探究脱氮原理．
    实验前：先用0.1mol/L H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质．然后用蒸馏水洗涤至中性，将KNO3溶液的pH调至2.5，为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2（写化学式）．

    （2）有氧气时，在硝化细菌作用下，NH4+可发生如下转化，请将离子方程式补充完整：
    4NH4++5O2═N2O+6H++2NO2-+5H2O．
    （3）图2是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
    ①阳极区溶液中发生反应的离子方程式为：3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-；
    ②当生成H2和N2的物质的量之比为3：1时，测得处理后废水的pH减小，请简述原因：电路中通过相同电量时，若生成n （H2）：n （N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是（　　）
    A．用0.1mol•L-1的盐酸滴定0.1mol•L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂
    B．0.2 mol•L-1的醋酸与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）
    C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10-7 mol•L-1
    D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）=3C（g）+nD（g），开始时A为4mol时，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1．请计算：
    （1）化学方程式中n值为2．
    （2）计算5min末A的物质的量浓度（写出必要的步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知还原性SO32-＞I-．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．肯定含有Na+
    C．肯定不含SO42-肯定含有SO32-D．不能肯定是否含有SO42

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（　　）
    A．a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
    B．质子交换膜处H+由右向左移动
    C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
    D．开始放电时b极附近pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力．

    （1）图1是在一定条件下，反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的实验曲线．
    ①图1中P1、P2、P3、P4代表不同压强，压强最小的是P1．该反应的△H＞0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②压强为 P4时，在 Y 点：υ（正）＞υ（逆）．（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为1.64（保留三位有效数字）．
    （2）温度与HCl压强对MgCl2•6H2O受热分解产物的影响如图2所示，下列说法正确的是bd（填字母）
    a．要得到MgO，至少需要加热至600℃
    b．温度低于100℃，P（HCl）小于1.00×106Pa时，MgCl2•6H2O不会发生分解
    c．要得到无水MgCl2，只要控制温度，不一定要在HCl气体中
    d．在P（HCl）为0.25×106Pa时，由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
    （3）X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在．Al-LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2．图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃和75℃时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱．据图分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是LiBH4（填化学式），25℃的反应物比75℃反应物多的物质是[Li（H2O）4][B（OH）4]（H2O）2 （填化学式）．

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