Question

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-574kJ·mol^—1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1160kJ·mol^—1
下列说法不正确的是：

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol

Answer 1

B

解析试题分析：A、①反应中水的状态是气态，而CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-Q中，水是液态，从气态到液态要放出热量，所以Q>574kJ·mol^—1，正确；B、甲烷对应的氧化产物都是CO₂，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，错误；C、将两个方程式相加得CH₄(g)+2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-867kJ·mol^—1，所以用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为4.48L/22.4L/mol×867kJ·mol^—1=173.4kJ,正确；D、标准状况下4.48L CH₄的物质的量为0.2mol,所以转移电子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol，正确，答案选B。
考点：考查盖斯定律的应用及氧化还原反应