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    【题目】同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积比是(　)

    A.3∶2B.1∶3C.2∶1D.1∶2

    【答案】C

    【解析】

    A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，可令总的原子数为4个，则A容器中有2个氢气，B容器中有1个氨气，则分子数之比为2:1，根据同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，故两容器的体积比为2:1，故C正确；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染．

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
    ①反应的平衡常数和温度的关系如表：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    0.4

    0.6

    1.0

    1.1

    1.7

    写出该反应平衡常数表达式：K= ．
    向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃时测得H2为lmol，此时V （正）V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
    ②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是 ．
    A．容器中密度不变
    B．容器内压强保持不变
    C．平均摩尔质量保持不变
    D．v（CO2）：v（H2）=1：3
    E．单位时间内消耗2mol CO2 ， 同时消耗1mol二甲醚
    F．△H不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=；
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
    （3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）
    ①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是
    a．正反应的△H＞0
    b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
    c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
    d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
    ②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（p后/p前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C.该反应的正反应是吸热反应
    D.增大CO2浓度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题:

    (1)①中制取粗硅的化学方程式:_____________________。

    (2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3 (沸点33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是____________。

    ②装置D中发生反应的化学方程式为____________。

    ③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________。

    a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　)

    A. 在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原

    B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与100mL 18.5molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（　　）

    A. 反应中共消耗1.8molH2SO4

    B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1

    C. 反应中共消耗1.6molZn

    D. 反应中共转移3.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)

    选项

    第Ⅰ栏

    第Ⅱ栏

    第Ⅲ栏

    A

    向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液

    向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液

    Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O

    B

    往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液

    往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液

    Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓

    C

    往NaHCO3溶液中滴入少量

    Ca(OH)2溶液

    往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液

    Ca2+＋2OH－＋2HCO

    ===CaCO3↓＋CO＋2H2O

    D

    往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

    往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体

    SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
    （1）写出下列化学式AI
    （2）G转化为I的现象为
    （3）F+M→H离子方程式为
    （4）A+X→C+D的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系，下列叙述正确的是

    A.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应

    B.最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体

    C.氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜

    D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm

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