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    8．纪录片《舌尖上的中国》展示了中化饮食文化的博大精深．下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是（　　）
    A．香醋B．食盐C．麻油D．黄酒

    分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

    解答 解：A．香醋的主要成分是乙酸，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
    B．食盐不含碳元素，属于无机物，故B正确；
    C．麻油的主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
    D．黄酒的主要成分是酒精，含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力
    B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列元素中，处于元素周期表金属与非金属分界线附近的是（　　）
    A．CaB．SiC．HeD．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图为某原电池示意图，请回答下列问题，
    （1）该装置将化学能转化为电能．
    （2）该电池的正极为铜，该电极上的现象是浸没在稀硫酸中的铜片表面有气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （3）该电池工作一段时间后，烧杯中溶液的总质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”），若此过程中共转移0.2mol电子，则锌片的质量减轻6.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如图所示，对该分子的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子式为C25H20
    B．此物质的一氯代物有3种
    C．此物质属芳香烃
    D．此分子中所有原子可能处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组性质排列的顺序正确的是（　　）
    A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．熔点：NaCl＞SiO2＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下说法正确的是（　　）
    A．C70与金刚石一样属于原子晶体
    B．共价化合物中一定不含离子键
    C．I2升华破坏了共价键
    D．HCl溶于水能电离子出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ表示，则R元素位于周期表第ⅡA族，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s2．图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是H2O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多．


    （2）图Ⅱ中C物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：C与笫2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢材枓，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
    ①化合物C的分子空间构型为三角锥型，X的结构式为（必须标明配位犍）．
    ②形成C物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分別是sp3和sp2，Y分子中σ键和π键数目之比为5：1．（3）过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合物以+4价稳定．冋答下列问题：
    ①工业上通过蒸馏还原TiCI4制得单质钛．常温下TiCI4是一种有剌激性臭味的无色液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCI4属于分子晶体
    ②Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（ H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数相同（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是Cl-、H2O．
    ③TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为[TiO]n2n+．
    ④TiO2与BaCO3一起熔融科制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料，该晶体胞的结构示意图如图Ⅳ．请写出制备偏钛酸钡的化学方程式TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
    （1）B、C的第一电离能较大的是Al（填元素符号）．
    （2）A的氢化物的分子空间构型为V形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O（填化学式），其原因是H2O分子之间存在氢键．
    （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是Na2O2（填化学式）
    （5）E的价电子排布式是4s2．
    （6）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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