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    【题目】下列有关化学药品的使用正确的是（ ）

    A. 固体药品应盛放在细口瓶中

    B. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

    C. 给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二

    D. 一般用药匙或镊子取用固体药品

    【答案】D

    【解析】

    为了便于取用，固体药品应盛放在广口瓶中；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之一；一般用药匙或镊子取用固体药品。综上所述，D正确，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验装置中，A、F分别为NH3和Cl2的发生装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为 ．
    （2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应．乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气（填字母）．
    a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多
    （3）仪器H的名称是（填名称），装置E的作用是 ．
    （4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用进行尾气处理（填选用试剂的名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是(　 )

    A. 燃烧后得白色固体B. 燃烧时火焰为黄色

    C. 燃烧后生成淡黄色固体物质D. 金属先熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（ ）
    A.H2与C2H4
    B.CO与C2H4
    C.H2与C4H6
    D.CO 与C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【上海市浦东新区六校2017届高三下学期第二次学科调研考试】工业上常用如下的方法从海水中提碘：

    完成下列填空：

    (1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

    氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

    （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

    两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

    （3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

    （4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

    （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

    （6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

    （1）图①是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为______________________；分析图②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q＝________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。

    （2）相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝+218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    ①反应Ⅰ 能够自发进行的反应条件是________________________________。

    ②假设某温度下，反应 Ⅰ 的速率(v1)大于反应 Ⅱ 的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

    （3）已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1，

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g) ===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1，

    ③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1。

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    （1）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为 V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的正极反应式为______________________，充电时的阴极反应式为_____________。

    （2）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。

    a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液 c．VO溶液

    d．VO2＋溶液 e．V3＋溶液 f．V2＋溶液

    Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

    （1）图1中N型半导体为__________(填“正极”或“负极”)

    （2）该系统工作时，A极的电极反应式为________________

    （3）若A极产生7．00gN2，则此时B极产生________L H2(标况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 g

    B. 氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1

    C. 1 mol水的质量是18 g·mol－1

    D. 二氧化碳的摩尔质量为44 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液与200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比为

    A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2

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