Question

11．取H₂和CO的混合气体6g，与6.4g氧气恰好完全反应，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加多少 （　　）

• A． 6.4g
• B． 6g
• C． 12.4g
• D． 8.8g

Answer 1

分析 利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应；2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m为2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m为2H₂O-O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．

解答 解：CO和H₂的混合气体燃烧的方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，与Na₂O₂反应的方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为6g，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重解题方法技巧的考查，注意利用总反应方程式解答，难度中等．