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    (10分)实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO２，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。

    （1）装置中X仪器的名称是：              ；碎瓷片的作用是：                   。

    （2）写出生成乙烯的反应方程式：                                 。

    （3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)：

    ①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO４酸性溶液。

    A．       ；B．       ；C．        ；D．       。

    （4）能说明SO２气体存在的现象是                           。

    （5）确证含有乙烯的现象是                                。

     

    【答案】

    （1）分液漏斗；防止暴沸   （2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    （3）A ①  Ｂ②  Ｃ ①  Ｄ③或④（4）①装置中品红褪色

    （5）装置C中的品红溶液不褪色，D中的酸性KMnＯ４溶液(或溴水) 褪色。

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

    (1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过

    量乙醇的原因是                         。烧瓶上连接长直玻璃管的主要   

    作用是                                                  。

    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是               。

    A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④

    （3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、    

    锥形瓶外还有           ，            。

    （4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 

    如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下

    降的原因可能是                、                 。

    （5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：                                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

    (1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是                           。  烧瓶上连接  长直玻璃管的主要作用是                          。

    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是               。

    A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④

    （3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有        。

    （4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化  如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是            、            。

    （5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象 与结论：              。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏省无锡市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

    已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对数目最多。

    b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

    (1)X的结构式：                 ；丙的电子式：           

    (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

    ①在右图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

    ②试管中发生反应的化学方程式是：                                 

    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：(用电离方程式表示)                     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期11月月考试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    ；

    （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是             ，除去这种杂质的实验操作称为                      。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

    ②甲物质可选用的是              ；

    A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3   D.CuO   E.H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式                。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是                ；

    ⑤写出该反应的化学方程式为                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    ；

    （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是             ，除去这种杂质的实验操作称为                      。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

    ②甲物质可选用的是              ；

    A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3   D.CuO   E.H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式                。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是                ；

    ⑤写出该反应的化学方程式为                                 。

     

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