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    有一处于平衡状态的反应：A（g）+3B（s）?2E（g），正反应放热．为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是（　　）
    ①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去．
    A、①③⑥B、②③⑥
    C、②④⑥D、②④⑤⑥
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A（g）+3B（s）?2E（g），正反应放热，体积增大，B为固体，使平衡状态向生成E的方向移动，平衡正向进行，结合平衡影响因素和平衡移动原理分析判断；
    解答： 解：A（g）+3B（s）?2E（g），正反应放热，体积增大，B为固体，使平衡状态向生成E的方向移动，平衡正向进行，
    ①反应是放热反应，高温平衡逆向进行，故①错误；
    ②反应是放热反应，低温正向进行，故②正确；
    ③反应是气体体积增大的反应，高压平衡逆向进行，故③错误；
    ④反应是气体体积增大的反应，低压平衡性气体体积增大的方向进行，故④正确；
    ⑤加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故⑤错误；
    ⑥将E分离除去，平衡正向进行，故⑥正确；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理实质理解、反应特征分析是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（　　）
    A、Al、NaCl
    B、H2、Al（OH）3
    C、H2、NaCl、NaAlO2
    D、H2、NaCl、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无色溶液中都能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、CO32-、Ag+、SO42-
    B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C、NO3-、Na+、MnO4-、K+
    D、Ca2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A、CO的燃烧热为283 kJ
    B、
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D、CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2S、③NaHSO3、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（　　）
    A、①=④＞③=②
    B、④=①＞③＞②
    C、①＞④＞③＞②
    D、④＞①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
    C、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO
     
    2-
    3
    +2H+=CO2↑+H2O
    D、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（　　）
    A、8.4 mL
    B、5.6 mL
    C、4.2 mL
    D、2.8 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、
     
    、
     
    等玻璃仪器．
    （2）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （3）第④步中所有相关的化学方程式是
     
    ．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：
    　　族
    期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是
     
    ．
    （2）在①～⑩元素中，
     
    （填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是
     
    ．
    （4）④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是
     
    ．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．a．MnO2  b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4
    （6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：
     
    ．用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：
     
    ．
    （7）①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （8）比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是
     
    ；比较②与⑥元素的非金属性的强弱的反应的化学方程式是
     
    ．

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