Question

某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。

（1）请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式                                     

装置E中D内盛品红溶液，当C中气体挤满后，D中有可能观察到的现象是          

实验装置D中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决（实验用品自选）         

装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                  B中应放置的液体（填字母）为：                   。

A．饱和  Na₂SO₃  溶液    B．酸性KMnO₄  溶液    C．浓溴水       D．饱和NaHSO₃

（2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解，你认为原因是         。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是                       。

A．Fe粉       B．BaCl₂ 溶液       C．Ag        D． Na₂CO₃  溶液

Answer 1

（1）铜片和浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄(浓)===CuSO₄+2H₂O+SO₂↑（2分）

D中有可能观察到的现象是  品红溶液褪色  （1分）试用最简单的方法解决（实验用品自选）   用氢氧化钠润湿的棉花团塞在试管口     （2分）    B中现象是 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升  （2分）B中应放置的液体为： D （1分）。

（2）原因是  随着硫酸的消耗，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与铜不反应 。（2分）

证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是     AD                 （2分） 。

解析:

略