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    治疗胃酸（HCl）过多常用胃舒平（Al（OH）3）和小苏打反应的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：胃酸的主要成份是盐酸，氢氧化铝是弱电解质，碳酸氢根离子是多元弱酸根离子，不能拆．
    解答： 解：胃酸的主要成份是盐酸，氢氧化铝是弱电解质，故化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；碳酸氢根离子是多元弱酸根离子，不能拆，故化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g Mg和Al的混合物，跟足量盐酸反应产生氢气的体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应在相同状况下产生氢气体积的3倍，该混合物中Mg和Al物质的量之比为（　　）
    A、3：8B、8：3
    C、3：1D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与水反应的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③
     
    ，步骤⑤
     
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用
     
    （填代号）．理由是
     
    ．
    A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
    （1）写出基态G原子电子排布式：
     
    ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为
     
    ．1mol M含π键数目为
     
    ．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为
     
    ，YE32-的中心原子杂化类型为
     
    ．
    （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为a pm，G晶体密度为b g?cm-3，则阿伏加德罗常数NA=
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，D原子中s电子总数与p电子总数相等，且与B能形成离子化合物D3B2，五种元素的核电荷数之和为62．请回答下列问题：
    （1）B、C的第一电离能较大的是
     
    （填元素符号）；A、B与氢元素形成的三原子分子的电子式为
     
    ．
    （2）B的简单氢化物分子的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）硅和B可以形成原子个数比为3：4的化合物，其晶体的硬度比金刚石还大，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于该晶体的说法错误的是
     
    （填序号）．
    A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
    B．该晶体中每个硅原子连接4个B原子、每个B原子连接3个硅原子
    C．该晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构
    D．该晶体结构与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构
    （4）E单质的晶胞结构如图所示，设NA为阿佛加德罗常数的值，晶胞密度为ρg?cm-3，则晶胞中最近的两个E粒子之间的距离为
     
     （写表达式），E粒子的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备CO2的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知101kPa下有：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．则下列说法或表达中正确的是（　　）
    A、H2的燃烧热为241.8kJ/mol
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H＜-241.8kJ/mol
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H＞-241.8kJ/mol
    D、1molH2与
    1
    2
    molO2的总能量小于1molH2O（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去），已知F是单质．

    请填写下列空白：
    （1）物质B是
     
    ，J是
     
    ．（填化学式）
    （2）反应①的化学方程式是
     

    （3）写出H→I的离子方程式
     
    ．

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