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    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Al3+、Cl-、CO32-
    B、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C、NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
    D、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
    B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-之间不发生反应；
    C．铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
    D．硝酸根离子在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子．
    解答： 解：A．Al3+、CO32-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．OH-与NH4+、HCO3-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
    （1）X元素在常规周期表中的位置
     
    （填周期和族）．
    （2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
    b．虚线相连的元素处于同一主族
    c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2-
    d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    （4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是
     
    ．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式
     
    ．
    牺牲阳极的阴极保护法利用的是
     
    原理（填“电解池”或“原电池”）．
    （5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.01mol?L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在下列坐标不意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（　　）
    A、乙醇B、一溴乙烷
    C、乙酸乙酯D、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
    B、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
    C、硅元素在地壳中含量最多
    D、二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水
    ④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
    ⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液．
    A、①②③B、②③④C、③④D、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    A氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠
    BCO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀
     C常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸
    DKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组，为了分析某氧化铜矿的组成（主要成分是CuO，还含有FeO、Fe2O3），并探讨用氧化铜矿粉生产硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的主要工艺．
    查资料知：
    ①当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀；
    ②各沉淀的Ksp如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp2.2×10-208.0×10-161.25×10-36
    室温下，在氧化铜矿粉中加入足量稀硫酸，使矿粉充分溶解，得到100mL酸浸液，实验操作如下：

    假设实验过程中溶液体积不变，按要求回答下列问题：
    （1）操作②中最好选用的氧化剂X是
     
    （填编号）．
    a．酸性高锰酸钾溶液 　b．漂白粉 　c．氯气 　d．双氧水
    （2）确定操作①既含有Fe2+，又含有Fe3+的操作步骤是
     
    ．
    （3）若操作②中加入氧化剂X后，Fe2+恰好全部被氧化，此时溶液中c （Fe3+）=0.030mol/L，当溶液的pH=
     
    时，Fe3+才能完全沉淀（已知lg 2=0.30）．
    （4）请在如图a、b、c处完善所缺步骤及所添加试剂的化学式．可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液．

    （5）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是
     
    （填序号）
    A．Ksp（ CuCO3）＜Ksp （CaCO3） B．c （ Cu2+）＜c （ Ca2+）
    C．
    c(Cu2+)
    c(Ca2+)
    ＞
    Ksp(CuCO3)
    Ksp(CaCO3)
     D．
    c(CuCO2+)
    c(Ca2+)
    ＜
    Ksp(CuCO3)
    Ksp(CaCO3)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的两种酸与足量H2反应消耗H2的物质的量比值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力强而且无逸出氯气的有害作用．请你根据所学知识判断下列说法错误的是（　　）
    A、碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸
    B、氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3+Cl2+H2O═2KHCO3+KCl+KClO
    C、氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3+Cl2+H2O═KHCO3+KCl+HClO
    D、草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用

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