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    现有下列3种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能发生水解反应的是
     
    （填序号）；能发生银镜反应的是
     
    （填序号）；能发生取代反应生成烈性炸药TNT的是
     
    （填序号），写出该取代反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：三种物质中，酯类物质可发生水解，醛类物质可发生银镜反应，甲苯可制备TNT，以此来解答．
    解答： 解：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯中，能发生水解反应的是③，能发生银镜反应的是②，能发生取代反应生成烈性炸药TNT的是①，甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，方程式为+3HNO3
    浓硫酸
    +3H2O，
    故答案为：③；②；①；+3HNO3
    浓硫酸
    +3H2O．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重甲苯、醛、酯性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验化学】
    已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出）．请回答下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：
    （1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石．②再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷，装上分水器和回流冷凝管．加入环己烷的目的是
     
    ；
    （2）缓慢加热回流，至分水器中液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，该液体的三种主要成分是
     
    ；继续加热，使多余的
     
    蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热．此时温度应低于
     
    ℃
    （3）将三颈烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na2CO3溶液中和至弱碱性，加入饱和Na2CO3溶液作用是①
     
    ，②
     
    ．用
     
    （填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶．
    （4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层，将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出
     
    ；后蒸出
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
     
    ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要
     
    molNa2SO3．
    （3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是
     
    ．
    （5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种
     
    相同，但结构式不同的化合物，互称为同分异构体；CH2=CH2与CH≡CH
     
    （填“是”或“不是”）同分异构体；CH3─CH2─CH2─CH3的同分异构体的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多．

    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式
     
    ；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
     
    ．（填编号）
    A．加入NaHSO3固体    B．加入Na2CO3固体     C．加热至100℃
    D．加入NH4C1固体     E．加入金属钠         F．通入氨气
    （2）常温下，浓度均为0.1kJ?mol-1的下列五种钠盐溶液pH如下表：
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO3 NaHSO3 NaClO
    pH 11.6 9.7 8.9 10.0 4.0 10.3
    Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力CO
     
    2-
    3
     
    SO
     
    2-
    3
    （填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HClO         B．CH4COOH
    C．H2SO3        D．H2CO3
    （3）丰田PRIUS汽车采用Ni-MH电池作为车载电源，Ni-MH电池的充放电原理如图1所示：放电时负极反应为
     
    ，M的化合价
     
    （填“升高”“降低”“不变”）．
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应式为
     
    ；
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ；
    （5）已知：当溶液中某离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可
    以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）2 Al（OH）3 Mg（OH）2
    Ksp 4.0×1017 2.7×10-32 5.6×10-12
    当向含相同浓度Fe2+、Al3+、Mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时，
     
    （填离子符号）先沉淀：当Fe2+沉淀完全时，溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸是一种
     
    色油状的液体；在在干燥气体时，利用了浓硫酸的
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中，还原剂是
     
    ，若反应过程中转移1mol电子，生成的NO2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    B、氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D、盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质可以由单质经化合反应直接得到的是（　　）
    A、CuS
    B、Fe2S3
    C、FeCl2
    D、Al2S3

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