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    具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（　　）
    ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
    A、①②③④B、③①②④
    C、②③①④D、②④①③
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；
    ②外围电子构型为3s23p6的原子，则该元素为Ar；
    ③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；
    ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为Al．
    已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大．
    解答： 解：①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；
    ②外围电子构型为3s23p6的原子，则该元素为Ar；
    ③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；
    ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为Al．
    已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大；
    所以第一电离能由大到小排列为Ar＞P＞S＞Al，即第一电离能由大到小排列为：②③①④，
    故选C．
    点评：本题考查了元素的推断、核外电子排布、第一电离能比较等，侧重于基础知识点考查，难度不大，明确原子的电子排布是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
    B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大
    C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1至+7，负价从-7至-1重复出现
    D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为（　　）
    A、1：3B、2：1
    C、1：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D、对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2009年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2011年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故．下列相应说法正确的是（　　）
    A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂（CCl2F2）
    B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
    C、附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风方向疏散
    D、AgI和干冰都可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol?L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
    ①△H
     
    0（“＞”、“＜”或“=”），
    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．
    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3    		 通入纯氧，主要化学反应：
    Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
    ①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
     
    ．（用K1、K2、K3表示）
    ②如图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
    ③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是
     
    ．（填字母编号）
    A．降低体系的温度
    B．使各气体组分浓度均加倍
    C．适当增加水蒸气的通入量
    D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
    （3）方法二与方法一相比其优点有
     
    （写一个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量
     
    ，A的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在科技、生产中应用广泛．
    （1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是
     
    ．
    （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①若制取11.2L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为
     
    g．
    ②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因
     
    ．（结合必要的化学用语及文字回答）
    ③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是
     
    （填字母）．
    a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
    写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：
     
    ．
    ④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大．Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍．X与Y形成的常见化合物多于两种．Z与Y、W分处不同周期，且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子．W被称为继铁、铝之后的第三金属．请根据上述信息回答下列问题：
    （1）请画出X基态原子价电子的电子排布图：
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是：
     
    （写元素符号）．
    （3）X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是：
     
    ．
    （4）X气态氢化物分子的空间构型为：
     
    ，X的气态氢化物与Y的气态氢化物比较沸点高的是
     
    （写分子式），键角较大的是
     
    （写分子式）．
    （5）W晶体的晶胞如图所示，其配位数为：
     
    ．假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，请列式表示该晶体的密度为
     
    g/cm3．

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