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    化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
    B、84消毒液的有效成分是NaClO
    C、生石灰用作食品抗氧剂
    D、小苏打是面包发酵粉的主要成分
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,钠的重要化合物
    专题：
    分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
    B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
    C．生石灰用作食品干燥剂；
    D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳．
    解答： 解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；
    B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
    C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故C错误；
    D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、抗氧化剂以及发酵粉等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
    ③苯、溴水和铁粉混合反应来制取溴苯
    ④将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中两者都能褪色
    ⑤工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应
    ⑥苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    ⑦鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（　　）
    A、X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
    B、X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
    C、气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y）
    D、物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是吸热反应
    B、上述反应是放热反应
    C、a＞b
    D、无法确定a、b的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程a有催化剂参与
    B、该反应为放热反应，热效应不等于△H
    C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
     
    ．
    （2）写出该反应的化学方程式
     
    ．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
     
    个．
    （3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F   据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
     

    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
     
    ．
    （5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol/L时，C（H+）：①
     
     ②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH时消耗积：①
     
    ②；与足量的Zn反应，开始时产生H2的速率①
     
    ②．
    （2）反应 2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）一定温度下能自发进行（△G＜0）．则反应的△H
     
    0． （填＜、＞、=）
    （3）现根据下列3个热化学反应方程式
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）C的元素名称为
     
    ；B在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ；
    （3）元素B、C、D形成的简单离子的半径大小关系是
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用离子符号表示）．
    （4）B、A两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
     
    ，B的分子式为
     
    ．
    （5）C、D可形成化合物D2C2，D2C2的电子式是
     
    ；
    （6）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
     
    ，它与强碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算：某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=
     
    ．

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