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    下列有关物质用途的说法中，正确的是(    )

    A．玻璃容器可长期盛放各种酸       B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

    C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多       D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料


    【知识点】物质的用途C1 C3D1  D4

    【答案解析】D解析：玻璃容器不能盛放氢氟酸，A错误；用硝酸作金属铜加工前的酸洗，会溶解铜，B错误；治疗胃酸过多可用碳酸氢钠或氢氧化铝，不用碳酸钠，C错误；D正确。

    【思路点拨】物质的用途由物质的性质决定，另外需注意物质的一些特性。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

    （1）若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为                             

    若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为   mol．

    （2）装置B的作用：                                             

    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是                                                  ．

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能                                                               。

    （5）请用化学方程式说明装置F的作用                                  。

    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既存在共价键又存在离子键的是

       A． Na2O2             B. MgCl2               C. SiO2          D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

    （1）写出该实验中发生反应的化学方程式：                                     

                                                                                 ；

    （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的保存方法正确的是

    ①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

    ③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

    ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

    　A．②③④　　　　 B．③④⑥　　　　　C．③④　 　　 D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(  )。

    A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

    B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

    C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

    D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    很多微粒具有六元环的结构。

    Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

    （1）比较磷元素和氯元素的第一电离能：P______Cl(填“>”或“<”)。

    （2）在上述反应中断裂的化学键有________(填序号)。

    A.离子键　      B.配位键　      C.极性键        　D.非极性键

    （3）P3N3Cl6的晶体类型为___________。

    Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：

    （4）由①转化为②时，π键数目________(填“增加”“减小”或“不变”)。

    （5）由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是__________。

    Ⅲ.S和Ge可构成[Ge4S10]4-，锗和硫原子也连结成六边形结构，如图所示。

    （6）锗原子的价电子排布式为_______。

    （7）图中涂黑的微粒代表__________元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是

    (　　)

                            

    A．MOH和ROH都是强碱

    B．稀释前，[ROH]＝10[MOH]

    C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

    D．在x点，[M＋]＝[R＋]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是                                (　　)

    A．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

    B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

    C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

    D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

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