【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为________________。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。
① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。
② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。
【答案】（1） 3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=－317.1 kJ·mol-1
（2）否 该反应是焓增、熵减的反应,根据G=ΔH -T·ΔS,G>0
（3）①HCOO－＋H2O
HCOOH + OH－
②酸 c (Na+)>c(HCOO－)>c (Cl－)>c(H+)>c(OH-)
（4）①放热 ②不变 ③ 0.25
【解析】(1)反应ⅠNO(g)和O3(g)根据盖斯定律，①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ/mol，②2NO(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-116.2kJ/mol，得目标反应的反应热等于①+②，所以I的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)△H=-317.1 kJmol-1；
(2)根据△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，如果△G＜0，反应能自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T△S，G＞0，不能实现；
(3)①甲酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以水溶液呈碱性，离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2OHCOOH+OH-；
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，得到等物质的量浓度的甲酸、甲酸钠和氯化钠的混合液，以甲酸的电离为主，溶液呈酸性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)；
(4)①温度升高平衡逆向移动，所以正反应是放热反应；
②由200℃时，各物质的量关系可知，反应方程式为：2NOA+B，两边气体的计量数相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，相当于增大压强，平衡不移动，所以NO的百分含量将不变；
③平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应的浓度幂之积，所以K=
=0.25。
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【题目】下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+
C.MnO4、K+、I、H+ D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
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【题目】将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+
D.Cu、Fe2+
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。
（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。
①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。
A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变
C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。
②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。
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【题目】有关微量元素的下列说法中正确的是
A. 摄入的铁越多越有利于健康
B. 微量元素又称为矿物质元素
C. 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿
D. 含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要
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【题目】由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ）
A. 碳→碳酸 B. 硫→硫酸 C. 氮→硝酸 D. 磷→磷酸
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【题目】实验室制硝基苯的主要步骤如下
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀；
③在50~60℃下发生反应,直至反应结束；
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
请回答下列问题:
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是___________。
（2）步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是____________。
（3）步骤④中洗涤粗硝基苯使用的仪器是_____________。
（4）步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是__________________。
（5）写出制硝基苯的方程式________。纯硝基苯是无色、密度比水_____(填“小”或“大”),具有________气味的油状液体。
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【题目】I．计算以下数值（均为25℃时）
（1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=_________
（2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为______________
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
II．（1）盐碱地因含较多的
，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________
（2）
是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与
混合并加热，可得到无水
，得到无水的化学方程式为______________________________
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