(1)需要量取浓硫酸______mL;
(2)配制操作过程可分解为如下几步:
A.将容量瓶中注入少量蒸馏水,检查容量瓶是否漏水;
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯,将此洗液注入容量瓶,并重复操作至少两次;
C.将已冷却的稀硫酸注入已经检查为不漏水的容量瓶中;
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸;
E.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量蒸馏水的小烧杯中,并用玻璃棒不断的进行搅拌;
F.盖好容量瓶塞子,振荡,摇匀;
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹面与容量瓶上的标定的刻线恰好相切;
H.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水,使溶液液面接近刻度线2~3 cm处.
以上各步正确的操作顺序是:
( )( )(E)( )( )(H)( )( )
科目:高中化学 来源:辽宁省沈阳四校协作体2010-2011学年高三12月阶段测试化学试题 题型:058
张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中,进行如下实验探究.
[实验一]探究浓硫酸的氧化性:将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后,加热装置甲.(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出:________.
(2)写出装置甲中反应的化学方程式:________.
(3)装置乙中的试剂是________.
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下:
张明用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数:
(离子方程式:2MnO4―+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑)
①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.
回答下列问题:
(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式为________.
(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快.Mn2+的作用是________.
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为________.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
(1)装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中,往试管B、C、D中各加入5 mL蒸馏水封住导管口,各连接处都紧密而不漏气的情况下,点燃酒精灯,微热带支管的试管一会儿,试管B、C、D中未出现气泡;熄灭酒精灯后,试管B、C、D中导管内水面也未上升,其原因是: 。?
(2)①一般来说,硫酸的质量分数大于60%,就具有一定的氧化性,且越浓氧化性越强;②温度也要影响氧化性,如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显,加热就可观察到明显现象。?
甲同学利用上述装置,用实验来验证硫酸氧化性的上述结论(已知98%的浓硫酸的密度为
1.84 g·cm -3)。他先向试管B加入5 mL品红试液,向试管C、D中各加入5 mL饱和澄清石灰水;向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴(约0.5 mL),加热至沸腾,这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化 (填“无”或“有”),试用数据解释其原因 ;该同学用分液漏斗再向支管试管中加98%的浓硫酸10 mL,并加热至沸腾,观察到的现象分别是:支管试管中 ,B试管中 。?
(3)乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。?
①浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为: 。?
②要达此目的,则:?
A中加入试剂的名称是,作用是 ;?
B中加入试剂的名称是,作用是 ;?
C中加入试剂的名称是,作用是 ;?
D中加入试剂的名称是,作用是 。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年辽宁省沈阳二中高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题
(14分)(Ⅰ)气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是 。
(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盘天平 e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填编号)。
(2)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。
(Ⅲ)实验室需要95 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:
A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL。
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.未冷却至室温就定容。
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E.容量瓶使用时未干燥
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
下表列出了几种物质的物理性质数据,请参考相关物质的数据合成1-溴丁烷。实验室制备1—溴丁烷的反应如下:①NaBr + H2SO4 ?= HBr + NaHSO4 ;②R—OH + HBr R—Br +H2O可能存在的副反应有:加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色;醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚等。请回答下列问题:
正丁醇 | 1-溴丁烷 | 正丁醚 | |
熔点/℃ | -89.53 | -112.4 | -98 |
沸点/℃ | 117.7 | 101.6 | 142 |
密度/g.cm-3 | 0.8098 | 1.2758 | 0.769 |
水溶性 | 微溶 | 不溶 | 不溶 |
实验一:实验室制取少量1-溴丁烷的装置如图所示。在a中,加入7.0ml正丁醇、足量的溴化钠和1:1的硫酸。
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a ▲ ,b ▲ 。
(2)配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为 ▲ (填字母)。
A.天平 B.量筒 C.容量瓶
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当的稀释,其目的是 ▲ (填字母)。
A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂
实验二:先利用图甲装置把制备得到的粗产品水洗,水洗时需加入碳酸钠固体加以提纯;再利用图乙装置进行蒸馏提纯。
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(4)用图甲装置进行水洗提纯时,往往要加入Na2CO3固体,其作用主要是除去 ▲ 。在图乙装置中加入适当的干燥剂,并将洗涤后的粗产品通过分液漏斗转移到图乙装置中进行蒸馏。下列可做为粗产品蒸馏提纯时的干燥剂的是 ▲ 。(填字母)
A.NaOH固体 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.无水氯化钙
(5)用图乙装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示 ▲ 时,收集1-溴丁烷。
(6)若获得了1-溴丁烷为7.0克,试计算其产率 ▲ 。
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