Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ/mol
下列说法错误的是（　　）

• A、1mol CH₃OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
• B、根据反应①和②推知反应：H₂（g）+

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  O₂（g）=H₂O（g）的△H=-241.9kJ/mol
• C、CH₃OH转变成H₂的过程不一定要吸收能量
• D、
  反应①中的能量变化如图所示

Answer 1

考点：化学反应的能量变化规律,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：A、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而1 mol CH₃OH（g）充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；
B、根据盖斯定律来分析；
C、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；
D、反应①是吸热反应；图中是放热反应．

解答： 解：A、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而1 mol CH₃OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ，故A正确；
B、根据盖斯定律，将②-①可得：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）的△H=-241.9kJ/mol，故B正确；
C、CH₃OH转变成H₂的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故C正确；
D、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用．