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    Fe2O3和Al2O3都
    A．是两性氧化物B．可与氢氧化钠溶液反应
    C．可与盐酸反应D．可溶于水
    C

    试题分析：Fe2O3是碱性氧化物，能和盐酸反应，不溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，Al2O3是两性氧化物，既能和盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但也不溶于水，故C选项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
    D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（  ）
    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

    （1）图中A点表示的意义是______________。
    （2）最大沉淀量是______________g。
    （3）B点表示的意义是______________。
    （4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。
    （5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。
    B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。
    C．盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。
    D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像与对应的实验内容不相符的是

    A                B               C               D
    A．在澄清石灰水中通入CO2气体至过量
    B．在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量
    C．在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量
    D．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
    II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
    III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
    IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。
    （2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。
    （3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。
           

    （4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
    （5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到
    n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        。
    （6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：
    一些物质在20℃时的溶解度
    物质
    		Ca(OH)2
    		CaSO4
    		Na2SO4
    溶解度/g
    		0.153
    		0.258
    		19.5
     
    结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
    （7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等离子中的若干种。现做如下实验：
    一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
    二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

    试推断：
    （1）该溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
    （2）由图可知白色沉淀共有__________种，分别是__________________（填化学式），其物质的量比为          。
    （3） 写出图中ab变化过程的离子方程式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作的叙述正确的是（   ）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
    D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

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