下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

【解析】

试题分析：离子农奴与溶液的体积无关，1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度是2 mol·L－1，1 mol·L－1 NaCl溶液Cl－浓度是1 mol·L－1，2 mol·L－1 CaCl2溶液Cl－浓度是4 mol·L－1，2 mol·L－1 KCl溶液Cl－浓度是2 mol·L－1，1 mol·L－1 AlCl3溶液Cl－浓度是3 mol·L－1，选C。

考点：物质的量的浓度。

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阳离子	Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子	OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

（1）据此推断它们是（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。

（2）写出④中反应的离子方程式：。

（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

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C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

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A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

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①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水，且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25．00 mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0．1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且在30 s内颜色不再变化，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是__________。由此造成的测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

（4）步骤②缺少的操作是__________。

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____ mL。

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