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    用铝热反应冶炼出的金属是

     A．固态的      B．气态的        C．液态的      D．三态都有可能

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．

    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
    ①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：
    TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
    TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO

    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；
    2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
    请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式
    4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol
    4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是
    除去起中和过量的钠并溶解氯化钠及钛的氯化物
    除去起中和过量的钠并溶解氯化钠及钛的氯化物
    ．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛，则在阴极所发生的反应为：
    2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
    2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
    ．

    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是H2，则阳极电解反应式为
    H2+O2--2e-=H2O
    H2+O2--2e-=H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：．
    2A12O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2
    CuO+H2
     高温 
    .
     
    Cu+H2O
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2
    （1）分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系
    （2）利用（1）中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式
     
    ．
    （3）在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用 MnO2冶炼金属锰的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。

    （1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2  TiCl4+2CO

    已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）         H＝－393．5 kJ·mol-1

    2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  H＝-566 kJ·mol-1

    TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）  H＝+141 kJ·mol-1

    则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，

    （2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl4     4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。

    （3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：

            MgCl2  Mg+Cl2              TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti

    从海水中提取MgCl2时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，写出Mg（OH）2溶度积表达式：                          

    可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）2溶解平衡角度解释其原因               

    （4）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li+ 在电池内定向移动，其电池反应为：，使用时先充电，写出其充电式的阳极反应           ，放电时Li+的移动方向          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。

    （1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2  TiCl4+2CO

    已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）         H＝－393．5 kJ·mol-1

    2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  H＝-566 kJ·mol-1

    TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）  H＝+141 kJ·mol-1

    则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，

    （2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl4     4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。

    （3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：

            MgCl2  Mg+Cl2              TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti

    从海水中提取MgCl2时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，写出Mg（OH）2溶度积表达式：                          

    可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）2溶解平衡角度解释其原因               

    （4）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li+ 在电池内定向移动，其电池反应为：，使用时先充电，写出其充电式的阳极反应           ，放电时Li+的移动方向          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96％）等为原料生产。

    （1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：                    

    ②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；

    2Na(s) +Cl2(g)= 2NaCl(s)  △H = －882.0kJ/mol

    Na(s) =Na(l)  △H =2.6 kJ/mol

    请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式                      

    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是                                                        。

    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。

    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛，则在阴极所发生的反应为：             。

    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是H2，则阳极电解反应式为        。

     

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