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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

    分析 A．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
    B．铁粉过量，反应生成亚铁离子；
    C．氯气足量，溴离子和亚铁离子都完全反应；
    D．苯酚的酸性大于碳酸氢钠，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．

    解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
    B．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式按照溴化亚铁的书写，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-，故C错误；
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+H2O→+HCO3-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，D为易错点，注意反应生成的是碳酸氢钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同温同压下，下列气体密度最小的是（　　）
    A．N2B．O2C．H2SD．H2

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    2．下列判断正确的是（　　）
    A．离子化合物中不可能含有共价键
    B．晶体中一定存在化学键
    C．碱性氧化物一定是金属氧化物
    D．直径介于1-10nm之间的微粒称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品-含两种按盐的化肥．若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积
    分数以$\frac{1}{5}$计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为0.848
    （2）该工厂废气中含有大量温室气体-CO2．为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
    CO2+3H2?CH3OH+H2O．一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2．实验测得CO2和CH3 OH （g）的浓度随时间变化如图所示．0-10分钟内，CH3OH的生成速率为0.075mol/（L•min），达平衡时，CO2转化率为75%，若第10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键
    B．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    C．同素异形体间的相互转化属于物理变化
    D．H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA
    C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NA
    D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视．汽车尾气无害化处理反 应为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）．在某2L的容器中充入一定量的NO和CO发生反应，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率
    B．恒温恒容下充入O2，v正、v逆均不变
    C．恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达到平衡状态
    D．当有 2molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，标志反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下：
    已知：
    ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
    ②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2•2H2O的相对分子质量是244
    回答下列问题：
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    （2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
    （3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀．
    （4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为2.2×10-17mo/L（滤液温度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38）．
    （5）生成滤渣A的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H2O的质量为多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）
    ①Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
    ②NaHCO3与澄清石灰水反应
    ③Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
    ④NH4HCO3与澄清石灰水反应．
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②

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