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下列电离方程式书写不正确的是(  )
A、Al(OH)3?Al3++3OH-
B、NaHCO3═Na++HCO3-HCO-3?H++CO32-
C、Na2SO4=2Na++SO42-
D、HF?H++F-
考点:电离方程式的书写
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:强电解质完全电离,溶质微粒在溶液中以离子形式存在,书写电离方程式用等号;弱电解质只有少部分电离,溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在,少数以离子形式存在,书写电离方程式用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步写到位.
解答: 解:A.Al(OH)3为两性氢氧化物,在溶液中存在酸式电离和碱式电离,其电离方程式为:H2O+AlO2-+H+?Al(OH)3?Al3++3OH-,故A错误;
B.NaHCO3为强电解质在溶液中完全电离,电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-,HCO3-在溶液中部分电离,电离方程式为:HCO3-?H++CO32-,故B正确;
C.Na2SO4为强电解质在溶液中完全电离,电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42-,故C正确;
D.HF是弱电解质,在溶液中部分电离,电离方程式为:HF?H++F-,故D正确;
故选A.
点评:本题考查了电离方程式的判断,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据离子方程式的书写规则进行判断,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

向20mL1mol/LH2SO4溶液中加入2OmL1mol/LNaOH溶液,充分反应,下列 说法正确的是(  )
A、溶液中c(OH-)═c(H+),溶液呈中性
B、c(Na+)═c(SO42-)═c(H+
C、H2SO4剩余,溶液呈酸性
D、溶液的导电能力和原H2SO4溶液相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列分子中,不含手性碳原子的是(  )
A、
B、
C、
D、CH3CHClCH2CHO

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验或操作能达到预期目的是(  )
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;
②用NaOH溶液除去苯中的苯酚;
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2 中的少量SO2
④用热碱洗涤盛过油脂的试管;
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐;
⑥用米汤检验食用加碘盐中是否含碘;
⑦用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl溶液;
⑧用盐酸洗涤做过银镜反应的试管;
⑨用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘;
⑩用NaOH溶液洗涤盛放过苯酚的试管.
A、②③④⑤⑩
B、②③⑤⑨⑩
C、②⑤⑦⑨⑩
D、②④⑤⑦⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列气体溶解于水,且发生氧化还原反应的是(  )
A、SO2溶解于水
B、NO2溶解于水
C、NH3溶解于水
D、Cl2溶解于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气能使紫色石蕊溶液(  )
A、褪色B、变成红色
C、先褪色后变红D、先变红后褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产上常使用催化剂,因为它可以(  )
A、提高反应进行的程度
B、使平衡向正反应方向移动
C、是生成物更纯净
D、使容器中气体的密度不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:测定剩余固体的质量,下列有关判断中不正确的是(  )
方案Ⅰ:铜铝混合物
足量溶液A
充分反应
测定生成气体的体积  方案Ⅱ:铜铝混合物
足量溶液B
充分反应
测定剩余固体的质量.
A、溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B、溶液A和B不可以均选用稀硝酸
C、若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏大
D、实验室方案Ⅱ更便于实施

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科目:高中化学 来源: 题型:

HNO3的酸酐是N2O5,HNO2的酸酐是N2O3,有人认为NO2可以成为HNO3、HNO2的混合酸酐
①2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
②2NO2+H2O═HNO3+HNO2
③NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
三个化学方程式所代表的反应中你认为能说明NO2是混合酸酐的是(  )
A、①②③B、②③C、①③D、①②

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