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    假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下．下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（　　）
    A、假蜜环菌甲素可以发生消去反应
    B、1 mol假蜜环菌甲素可与 6 molH2发生加成反应
    C、假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应
    D、假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：由结构简式可知，分子中含酚-OH、醇-OH、-COOC-、碳碳双键及羰基，结合酚、醇、酯、烯烃的性质来解答．
    解答： 解：A．酚羟基不能发生消去反应，醇羟基邻位没有氢原子，也不能发生消去反应，故A错误；
    B．苯环、碳碳双键及羰基均与氢气发生加成反应，则1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应，-COOC-不能加成，故B错误；
    C．含有酯基，在碱性条件下可发生水解反应，故C正确；
    D．羟基可与钠反应生成氢气，但酚羟基酸性比碳酸弱，与NaHCO3不反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、酯性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

    已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+ SO2 ，FeS+2HClFeCl2+H2S。

    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_____(填仪器名称)中焙烧。

    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。

    （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→________________________________。

    ③装置连接好后，需要进行的操作是_________________。

    （4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。________________________________________________________。

    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，说法正确的是

    A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等离子

    B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)

    C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

    D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸为二元弱酸：
    H2C2O4?HC2O4-+H+   Ka1
    HC2O4-?C2O42-+H+ Ka2
    常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
    （　　）
    A、pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）
    B、pH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000
    C、将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
    D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
    已知：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是
     
    ．
    （2）通入空气的作用是
     
    ．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择右图中的
     
    （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据
     
    现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是
     
    ．（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
    B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D、无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（　　）
    A、用食盐腌制食物
    B、用漂粉精消毒游泳池中的水
    C、用汽油洗涤衣物上的油污
    D、用盐酸除去铁钉表面的铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
    A、
    分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
    B、
    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    C、
    铁的吸氧腐蚀实验
    D、
    实验室制备氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

    （1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式
     
    ．将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：
     
    ．
    （2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为
     
    （写化学式）．
    （3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：
     
    ．

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