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    12．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A除去乙烷中少量乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
    B检验乙醇和乙酸溶液分别在乙醇和乙酸中加入氢氧化钠溶液
    C制备少量氯化氢气体向浓硫酸中滴加浓盐酸
    D证明Fe 3+的氧化性比Cu2+强在氯化铜溶液中加入铁粉、振荡
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳；
    B．乙醇易溶于水，乙酸和NaOH反应生成可溶性的乙酸钠；
    C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
    D．Fe和铜离子反应生成Cu和亚铁离子．

    解答 解：A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，应该用溴水采用洗气方法除去乙烷中的乙烯，故A错误；
    B．乙醇易溶于水，乙酸和NaOH反应生成可溶性的乙酸钠，且没有明显现象，应该用碳酸钠溶液鉴别二者，故B错误；
    C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以可以用浓硫酸和浓盐酸混合制取氯化氢，故C正确；
    D．Fe和铜离子反应生成Cu和亚铁离子，铁和铜离子反应说明铜离子氧化性大于亚铁离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱判断、除杂、物质制备及鉴别等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是A，注意：除杂时不仅要除去杂质且不能引进新的杂质．

    练习册系列答案
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    A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3D．一定含有NaCl

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    3．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的$\frac{2}{3}$；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．回答下列问题：
    （1）B、D两元素的名称分别是碳、氧．
    （2）化合物B2A2的电子式为．
    （3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
    ①c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）；
    ②c（H+）=c（OH一）+c（NH3•H2O）．
    （5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
    负极反应为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
    正极反应为：2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
    C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．制备硝基苯，混合药品的先后顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸
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    已知：I．
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    C．电池放电时，Na+向电极A极移动
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