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    硫酸亚铁的制备实验
    要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案
    仅提供试剂是：含有油污及杂质（铁红或碳粉）的铁粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4
    实验目的：选择并评价硫酸亚铁制备的途径，进一步了解混合物分离的方法
    反应原理：铁与硫酸反应制取硫酸亚铁
    实验用品：
    实验步骤：
    实验现象记录及结果处理：
    思考与讨论：
    （1）为什么选用了3mol/L H2SO4溶液，而不用浓度更大一点的？（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）
    （2）为什么要乘热过滤？
    （提示：要考虑硫酸亚铁在不同温度下的溶解度）
    （3）你认为在实验操作中的固－液分离有几种，具体适合于哪些情况？

    实验用品：50mL烧杯2只、玻璃棒、量筒、长颈漏斗、酒精灯、胶头滴管、火柴、滤纸2张、铁架台、铁圈、石棉网、托盘天平、铁粉、3mol/L H2SO4
    实验步骤：
    （1）称量与清洗：用托盘天平称取含有杂质的铁粉2g，置于50mL烧杯之中，加入10mL左右的稀氢氧化钠溶液，搅拌并加热至沸，稍冷、沉降，倾倒去上层清液，再加入蒸馏水20mL左右，搅拌、沉降，倾倒去上层清液。反复多次，直至溶液呈中性。
    （2）生成硫酸亚铁：在上述烧杯中加入10mL 3mol/L H2SO4溶液，让铁粉与硫酸充分反应，可用酒精灯微微加热，充分反应约20分钟。
    （3）趁热过滤：将上述溶液乘热过滤（动作要快。为什么？），得到硫酸亚铁的过饱和溶液，冷却至室温，得到硫酸亚铁的晶体。
    （4）获取晶体：将操作3所得混合物再一次过滤，并用蒸馏水洗涤2－3次，可得到硫酸亚铁的晶体。
    （5）实验结束工作完成。
    实验现象记录及结果处理：（1）理论上可获得晶体的质量（2）实际获得的晶体的质量（3）存在误差的原因分析
    考察实验过程的掌握。实验用品：50mL烧杯2只、玻璃棒、量筒、长颈漏斗、酒精灯、胶头滴管、火柴、滤纸2张、铁架台、铁圈、石棉网、托盘天平、铁粉、3mol/L H2SO4
    实验步骤：
    （1）称量与清洗：用托盘天平称取含有杂质的铁粉2g，置于50mL烧杯之中，加入10mL左右的稀氢氧化钠溶液，搅拌并加热至沸，稍冷、沉降，倾倒去上层清液，再加入蒸馏水20mL左右，搅拌、沉降，倾倒去上层清液。反复多次，直至溶液呈中性。
    （2）生成硫酸亚铁：在上述烧杯中加入10mL 3mol/L H2SO4溶液，让铁粉与硫酸充分反应，可用酒精灯微微加热，充分反应约20分钟。
    （3）趁热过滤：将上述溶液乘热过滤（动作要快。为什么？），得到硫酸亚铁的过饱和溶液，冷却至室温，得到硫酸亚铁的晶体。
    （4）获取晶体：将操作3所得混合物再一次过滤，并用蒸馏水洗涤2－3次，可得到硫酸亚铁的晶体。
    （5）实验结束工作完成。
    实验现象记录及结果处理：（1）理论上可获得晶体的质量（2）实际获得的晶体的质量（3）存在误差的原因分析
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分) 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：
    ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
    ④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。

    试回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序为（填序号）                                               。
    （2）装置A中的反应的离子方程式为                                             。
    （3）C装置中的反应方程式为：                                        。
    （4）操作①的目的是                                                           。
    （5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）      ，装置E的作用是          。   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）已知：在实验中，常常利用高沸点酸制低沸点酸。以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热，能制得无水MgCl2。
    可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓盐酸、稀NaOH溶液。
    仪器如图所示(装置可重复使用)。回答下列问题：

    (1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B等填入)是                ，
    有关的化学方程式是                                。
    (2)按气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②等填入)是：
    （    ）→（   ）（   ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）
    (3)各装置中应放的药品： B．______，D．______，E．______。
    (4)B装置的作用是_________________。
    （5）从实验安全角度考虑，上述所给药品和仪器设计的实验存在不足，请你提出修改建议：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是
    A．没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生
    B．溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数
    C．一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质
    D．只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（较浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_________→_________→_________→
    _________→_________→_________→_________→（填各接口的编号）。
    （2）实验时甲仪器的作用与原理是
    _________________________________________________。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。
    （4）Ⅳ处观察到的现象是_____________________________________________。
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）工业上可用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程简单表示如下：

    回答：
    （1）上述反应中涉及氧化反应的方程式为__________________________________________。涉及还原反应的方程式为________________________________________________________。
    （2）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：
    原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比
    如：CH2====CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O，则制备工艺的原子利用率为×100%。在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%的工艺称理想状态的“绿色工艺”。本题提供的生成H2O2的方法，可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________________。
    (2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________________。
    (3)浓硫酸的作用是：①___________________________；②___________________________。
    (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
    __________________________________________________。
    (5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
    ___________________________________________。
    (6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________________________。
    (7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
    ______________________________________________________________________________。
    (8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。
    ①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
    ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ( 10分 ) 有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br，已知有如下的转化关系:

    其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反应放出CO2气体，C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B，经测定E是一种二元醇。
    ( 1 ) 写出结构简式: A _________ 、B __________ 、C __________ 、E _________ 。
    ( 2 ) 写出A在NaOH溶液中水解的化学方程式: _______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用MnO2，NaCl，KClO3，C2H5OH，HCOOH，浓H2S4等为原料不能制得下列气体中①Cl2；②H2S；③HCl；④C2H4；⑤CO；⑥C2H2；⑦O2的                                            [    ]
    A．①③
    B．②⑥
    C．④⑤
    D．③⑦

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