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    18．已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1：1：2，三种溶液的体积比为2：2：1，则这三种溶液中Na+个数比是（　　）
    A．1：3：6B．2：3：9C．9：3：1D．1：2：3

    分析 根据n=cV计算出NaCl、Na2SO4、Na3PO4溶液中钠离子的物质的量之比，然后根据N=nNA可知这三种溶液中Na+个数比等于钠离子的物质的量之比．

    解答 解：NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1：1：2，三种溶液的体积比为2：2：1，则三种溶液中钠离子的物质的量之比=（1×2×1）：（1×2×2）：（2×1×3）=1：2：3，
    根据N=nNA可知这三种溶液中Na+个数比等于钠离子的物质的量之比=1：2：3，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物X的结构筒式如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
    A．X分子中含有三种含氧官能团
    B．若X中加入溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液均褪色，则证明X分子中一定含有碳碳双键
    C．X能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应
    D．将①处碳原子上的-OH转移到②处碳原子上得到的有机物与X互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．关于溶液配制的有关问题，请回答：
    （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
    A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
    C．任意规格； 572g      D．950mL；201.4g
    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    ②配制500mL某浓度的稀盐酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
    ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ④误差分析：
    I．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
    II．定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
    与上述实验相比，所放出的热量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和热不变（填“相等、偏高、偏低”）
    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．原因一水合氨电离要吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
    B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
    C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
    D．实验中应记录测量出的最高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在饱和硫酸铜溶液中，加入少量无水硫酸铜粉末，过一段时间后，其颜色变蓝，其质量增大，溶液的质量将变小，溶液的浓度不变．（后三空填：“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcde
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示．

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）：
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    ①请填写表中的空白：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃[    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．
    ①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
    ②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    ①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
    ②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．
    ③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
    ④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    ⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．
    ⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉．
    A．①②④B．②③⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：
    （1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是酒精灯；
    （2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；
    （3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：3Cl2+6NaOH（热）-5NaCl+1NaClO3+3H2O，请配平上述反应方程式；
    （4）8.7gMnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．

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