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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA

    B. 标准状况下，2.24LH2O中含有的共价键数目为0.2NA

    C. 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2 NA

    D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA

    【答案】D

    【解析】

    A项、丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键，即0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；

    B项、标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

    C项、白磷为正四面体结构，每个磷原子与其它3个P原子形成3个P-P共价键，每个P原子形成的P-P共价键数目为×3，6.2g白磷含有0.2molP，则0.2molP原子形成0.3molP-P键，含P-P键为0.3NA，故C错误；

    D项、Na2O2和Na2S均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78g/mol，7.8g混合物的物质的量为0.1mol，则0.1mol混合物中含有的离子总数为0.3 NA，故D正确。

    故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

    ②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

    (1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。

    (2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围__，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

    (3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。

    (4)上述流程中可循环使用的物质是________。

    (5)现用滴定法测定浸出液中Mn2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应(还原产物是Cr3＋)的离子方程式为___________。

    ②试样中锰的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

    A. z=4 B. B 的转化率是40%

    C. A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的

    A. 用溴水能鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

    B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

    C. 根据核磁共振氢谱不能鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

    D. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

    B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－CH3COO－＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

    C. 邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：

    D. 向含NaOH的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能

    B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I－

    C. 电池的电解质溶液中I－ 和I3－的浓度不断减小

    D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

    （1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

    ①仪器M的名称是______________。

    ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。

    ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为______。

    ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1 ：1，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。

    （2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行滴定，并重复上述操作2次。

    ①高锰酸钾溶液应盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②滴定至终点时溶液的颜色变化是__________________。

    ③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为_____（用含c、m、V的代数式表示）。

    （3）丙组同学拟设计实验证明：

    ①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为________________________。

    ②HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：

    I.探究KO2与水的反应

    实验操作

    现象

    结论与解释

    （1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份

    快速产生气泡，木条复燃

    产生的气体是______

    （2）一份滴加酚酞试液

    先变红后褪色

    可能的产物是______

    （3）另一份滴加FeCl3溶液

    观察到______

    II. 探究KO2与SO2的反应

    （4）正确的操作依次是___________________。

    ①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭

    ②拆卸装置至实验完成

    ③检查装置气密性，然后装入药品

    ④打开分液漏斗活塞K2

    （5）A装置发生的化学方程式为____________________。

    （6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____。

    （7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。

    ①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__，称重为2.33g。

    ②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

    ③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是

    A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者

    B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 减小

    C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

    D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

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