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    【题目】(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是______________。

    (2)现向含AgBr的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

    ②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；

    ③加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；

    ④加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。

    【答案】(1)AgBr (2)①变大 ②不变 ③变小 变大 ④变大 变小

    【解析】(1)AgNO3不足，先生成溶解度更小的AgBr。(2)①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，AgNO3易溶，c(Ag＋)增大。②加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是( )

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关电化学知识的描述正确的是( )。

    A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

    B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极

    C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

    D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

    A．v(B2) =0.9mol/(Ls) B．v(A2) =1.5mol/(Ls)

    C．v(C) =0.62mol/(Ls) D．v(B2) =90.0mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

    C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．150 mL 3 mol·L－1的KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，有A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 三种酸：(用a、b、c表示)

    （1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。

    （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗NaOH的量由大到小的顺序是____________。

    （3） 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

    （4） 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

    （5） 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是( )。

    A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的质量为44 g

    B．H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4

    C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

    D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

    A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1

    B．反应后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

    C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

    D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子数与________个H2O分子中所含H原子数相等。

    (2)在标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是____________，CO的质量是_________g。

    (3)将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则溶液中c(Na+ )为________。

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