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    9．运用所学知识，完成下列空白处内容．
    （1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是1：2：3．
    （2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是ABC（选填下列字母）．
    A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
    B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
    C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸
    D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
    （3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为2：1，需要二者的固体质量之比为53：42．

    分析 （1）涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，据题目给的量结合方程式进行计算；
    （2）Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，据此进行分析；
    （3）据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，中产生气体体积，求HCl的物质的量之比；二者的固体质量之比．

    解答 解：（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
                    46                       22.4     
                    23                       11.2
    则：V（H2）=11.2L，
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    24                        22.4
    24                        22.4
    则：V（H2）=22.4L，
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    54                           67.2
    27                           33.6
    则：V（H2）=33.6L，故产生氢气的体积之比11.2：22.4：33.6=1：2：3，
    故答案为：1：2：3；
    （2）A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，可以鉴别，故A正确；
    B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，故B正确；
    C．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C正确；
    D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；
    故答案为：ABC；
    （3）n（CO2）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106             2                         1
    159            3                          1.5
    则：n（HCl）=3mol，m（Na2CO3）=159g，
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
    84              1                        1
    126            1.5                     1.5
    则：n（HCl）=1.5mol，m（NaHCO3）=126g，
    故HCl的物质的量之比为3：1.5=2：1，二者的固体质量之比为159：126=53：42，
    故答案为：2：1；53：42．

    点评 本题为综合性题目，尤其是（2）考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．

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