Question

根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）

    A． S的燃烧热为297.23KJ/mol

    B． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量大于297.23kJ

    C． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量小于297.23kJ

    D． 形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO₂的化学键所吸收的总能量

Answer 1

考点：  化学能与热能的相互转化．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．

解答：  解：A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；

B．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B错误；

C．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C正确；

D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确．

故选：B．

点评：  本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．