Question

9．下列递变规律正确的是（　　）

• A． 原子半径：O＜S＜Na
• B． 碱性强弱：LiOH＞KOH＞CsOH
• C． 还原性：HCl＞HBr＞HI
• D． 热稳定性：H₂O＜NH₃＜SiH₄的依次增强

Answer 1

分析 A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、Na有3个电子层且S原子序数大于Na，O原子有2个电子层，所以原子半径Na＞S＞O，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Cs＞K＞Li，所以碱性LiOH＜KOH＜CsOH，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性：HCl＜HBr＜HI，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞Si，所以氢化物的稳定性H₂O＞NH₃＞SiH₄，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，侧重考查同一周期、同一主族元素原子结构与性质关系，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．