某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
6Cl2 + 6Ca(OH)2 
5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
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甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是 。
②乙装置中的试剂是 ，作用是 。
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L，Ca(ClO)2 g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于
理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳
反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探
究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石
灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO—、
ClO3— 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）
的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水
的反应）。
①图中曲线Ⅱ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。
③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol，则产物中 = 。
【答案】
（1）① 4HCl (浓) + MnO 2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O；
② 饱和食盐水； 除去氯气中混有的氯化氢；
③ 4.48； 14.3；
（2）① ClO3— ②0.7 ③ 2：1
【解析】
（1）①4HCl (浓) + MnO 2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O
②乙中的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的氯化氢
③盐酸过量，以MnO2求算，可得0.2mol氯气，即4.48L。根据方程式2mol氯气得143g Ca(ClO)2，0.2mol氯气得14.3g Ca(ClO)2.
（2）① 到t1时才出现离子，则表示生成的是ClO3—
②Ⅰ代表生成Ca(ClO)2.Ⅱ代表生成Ca(ClO3)2，根据得失电子守恒得n（CaCl2）=0.35mol.根据钙元素守恒得Ca(OH)2的物质的量为0.7mol。
③Cl—的物质的量为0.35mol，根据得失电子守恒得氯酸根与次氯酸根的比值为2：1。
科目：高中化学 来源： 题型：
含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它的水溶液能使甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色。推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有
X和
X＋两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数相等
B．X元素的质量数为A
C．X＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．它们的化学性质几乎完全相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L
B．将溶液加热浓缩到0.5V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 （ ）
A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；
C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA；
D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） ( )。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的
能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)
和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是（ ）
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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科目：高中化学 来源： 题型：
某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。
(1)A中官能团的名称为 ，E的结构简式 。
(2)G的分子式为 ，反应⑤的反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式：
② ；
⑥ ；
(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：
。
(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：
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