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    7．化学与生活、社会发展息息相关．下列说怯不正确的是（　　）
    A．黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸钾
    B．“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该挺取青蒿素的过程属于化学变化
    C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应
    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    分析 A．依据黑火药成分解答；
    B．有新物质生成的变化是化学变化；
    C．丹砂即硫化汞，加热即分解而得到汞．汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞；
    D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；

    解答 解：A．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故A正确；
    B．青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该挺取青蒿素的过程为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．丹砂即硫化汞，加热即分解而得到汞．汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞，故C正确；
    D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题为综合题，考查物理变化与化学变化的判断、侯氏制碱法原理、黑火药成分等知识，与人们日常生活紧密结合，均为最基本化学常识，选项B为易错点，关键在于判断变化过程中是否有新物质生成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量QkJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
    B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
    C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
    D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关苯酚的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．纯净的苯酚是粉红色的晶体，65℃以上时能与水互溶
    B．苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应
    C．苯酚比苯更易发生苯环上的取代反应
    D．苯酚有毒，也能配制洗涤剂和软药膏

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    用4mL0.001mol•L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响．改变的条件如表所示：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ220
    Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ230
    Ⅳ1201mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
    （2）实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是催化剂；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅲ（Ⅰ～Ⅳ表示）．
    （3）实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，实验Ⅳ中c（H+）不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．16g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    B．25℃时，KSP（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
    C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    D．常温下，1mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚锡（SuSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如图：

    查阅资料：
    Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    ⅡSnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    回答下列问题：
    （1）SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
    （2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （3）操作I中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3，发生的反应为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，滴定时，K2Cr2O7溶液应该装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．若取2.0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液40.00mL，锡粉中锡的质量分数是71.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图：
    （1）随温度的升高，K值将减小（填“增大”、“减小”“不变”）
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为ac．
    a． 0.20mol/L                 b． 0.12mol/L
    c． 0.10mol/L          d． 0.08mol/L
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是D（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
    A．过量的氢气与氧气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
    C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba（OH）2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
    实验序号IIIIIIIVⅤ
    样品质量（g）3.066.129.1812.2415.30
    Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300
    生成沉淀的质量（g）5.9111.8217.7323.6423.64
    回答下列问题：
    （1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比2：1．
    （2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为0.6mol/L．

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