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    写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：硝酸的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，根据反应物、生成物来书写方程式．
    解答： 解：Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸铜溶液呈蓝色，二氧化氮是红棕色气体，所以看到的现象是：铜片逐渐溶解、溶液变为蓝色且有红棕色气体生成，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    点评：本题考查了铜和浓硝酸的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意：浓稀硝酸的氧化性不同，导致铜和浓稀硝酸的反应产物不同，反应物相同但生成物不同的影响因素有：反应物浓度、反应条件、反应物的量，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.2mol?L-1
    C、0.4mol?L-1
    D、0.8mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ；
    （2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O？B中
     
    ，C中
     
    ；
    （3）D中氢氧化钠溶液的作用是
     

    （4）写出A中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化  剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是
     
    ；甲酸还原氧化钯的化学方程式为
     
    ．
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为
     
    、
     
    、
     
    ．

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是
     
    （写化学式）．
    （5）700℃焙烧1的目的是：
     
    ；550℃焙烧2的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收．某住宅小区清理出以下垃圾：
    a．废纸  b．剩菜剩饭、瓜果皮  c．废旧电池  d．废玻璃瓶  e．废橡胶手套  f．一次性塑料饭盒．（请用相应的字母填空．）
    ①其中可投入有 标志垃圾箱的是
     
    ．
    ②其中适宜堆肥处理的垃圾是
     
    ．
    ③将垃圾按组成材料分类，其中属于无机非金属材料的是
     
    ．
    ④随意丢弃
     
    ，会造成白色污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇与金属钠反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出钠在空气中加热的化学方程式
     
    ，反应后的产物可用于呼吸面具中，写出相关的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=
     
    ．
    （2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiH（Ⅰ）     LiH+H2O═LiOH+H2↑（Ⅱ），反应Ⅱ中的还原剂是
     
    ．
    （3）Mg2Cu也是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    A．HNO3　B．CH3COOH         C．Na2SO4     　  D．CuSO4
    （5）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电．电池负极反应式为
     
    ．燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是（　　）
    A、Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
    B、Na+、NO3-、CO32-、K+
    C、K+、Cl-、AlO2-、CO32-
    D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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