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    （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素符号是 ；

    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。

    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

    A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

    B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

    ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；

    ②B的化学式为_________________。

     

    （15分）

    （1）H（2分）

    （2）H2O H2S（2分）

    （3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O（3分）

    （4）SO2+Cl2+ 2H2O= SO42-+2Cl-+4H+（3分）

    （5）①NH4+、Fe2+、SO42-（3分）

    ②（NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X的元素符号是H；

    （2）设Z的原子序数是x，则Y、W的原子序数分别是x-1、x+8，所以有x+x+8+x-1+1=32，解得x=8，Y、Z、W分别是N、O、S元素。O的非金属性强于S，所以Z、W形成的气态氢化物的稳定性H2O>H2S；

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该强酸是硝酸，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O；

    （4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，能与氢氧化钠反应产生气体，说明A中存在铵根离子；A还能与盐酸反应产生气体，且该气体与氯水反应，说明该气体是还原性气体，判断为二氧化硫气体，A为（NH4）2SO3，则二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+ 2H2O= SO42-+2Cl-+4H+

    （5）①B与浓碱反应产生刺激性气味的气体，说明B中存在NH4+；与碱反应产生白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中存在Fe2+；加入过量BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明B中存在SO42-；

    ②根据B中所含离子的种类，判断由3种离子组成的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，又lmolB中含有6mol结晶水，所以B的化学式中还有6 H2O，所以B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O，与B的相对分子质量是392相符。

    考点：考查元素推断，化学式、离子方程式的判断及书写，元素性质应用，离子的判断

     

    练习册系列答案
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    某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是

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    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

     

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    (18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：

    I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：

    (1)滤液X中所含金属阳离子有 。

    (2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为 。

    (3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是 。

    (4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。

    (5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品Fe2O3。

    Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：

    (6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。

    (7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。

    (8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是( )

    A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

    B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

    C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

    D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

     

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    下列说法正确的是

    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取

    B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

    D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

     

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    现有常温下的五种溶液（如下表）。

    下列有关叙述中正确的是

    A.五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤

    B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。

    C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④

    D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应

    化合物II可由以F合成路线获得：

    （1） Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应

    （2）化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。

    （3）若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.

    （4）有关化合物II说法正确的是________________

    A．l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2

    B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．化合物II难溶于水

    D．化合物II分子间聚合，反应生成的高聚物结构为

    （5）化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

    （6） 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的

    结构简式为_________________________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是

    A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

    C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

     

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