Question

15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

• A． 非金属性：Z＞T＞X
• B． R与Q的电子数相差26
• C． 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
• D． R、T、Q的最高正价相同

Answer 1

分析 R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，根据元素在周期表中的位置知，X、T、Z、Q分别是S、Cl、Ar、Br元素，
A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；
B．R原子序数是9，Q原子序数是35；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．R元素非金属性最强，没有正化合价．

解答 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，根据元素在周期表中的位置知，X、T、Z、Q分别是S、Cl、Ar、Br元素，
A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性T＞X，Ar属于稀有气体，性质较稳定，故A错误；
B．R原子序数是9，Q原子序数是35，则R与Q的电子数相差26，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；
D．R元素非金属性最强，没有正化合价，T和Q最高正化合价为+7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，侧重考查学生分析推断能力，明确元素周期表结构、原子结构、元素周期律即可解答，注意F元素没有正化合价，为易错点．