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    4．下列各图是温度（或压强）对2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 该反应的正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，A为固体，反应物气体的化学计量数小于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

    解答 解：该反应的正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，则A错误，B错误；
    A为固体，反应物气体的化学计量数小于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，则C正确、D错误；
    故选：C．

    点评 本题综合考查温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，为高考常见题型，侧重于基本理论知识的考查，注意把握反应方程式的特点，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．SiH4比CH4稳定
    B．O2-半径比F-的小
    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D．酸性 HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是（　　）
    A．苯→环已烷B．乙烯→聚乙烯C．苯→溴苯D．甲烷→四氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：

    已知：CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    请回答下列问题：
    （1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称）氨基、酯基．
    （2）有关A、C、D的下列说法正确的是AC
    A．C→D的反应属于取代反应
    B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应
    C．C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应
    D．D易溶于水和氯仿
    （3）E与在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式．CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH≡CH↑+2H2O
    （4）写出C转化为D的化学方程式
    （5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将6g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重7.2g，再通过碱石灰，又增重13.2g．该有机物分子式为（　　）
    A．C3H8OB．C2H6OC．C2H4O2D．C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）取a molA和b mol B置于V L密闭容器内，发生反应a A（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），1min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L，这时B的浓度为$\frac{b}{V}-\frac{bx}{a}$mol/L，D的浓度为$\frac{dx}{a}$molmol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为xmol/（L•min）．
    （2）硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是4C3H5N3O9$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N2+12CO2+O2+10H2O．已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ，则每生成1mol液态水伴随放出的热量为324.2KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    ④MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．
    A．①②④B．②③④C．①②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
    （1）锌片负电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    （2）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极不变（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是1224Mg．D218O的相对分子质量是22．
    （2）人类的生活和生产活动，都离不开能源．在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是电能，水煤气 属于“不再生能源”的（三种）是石油、，煤碳，天然气．
    （3）化学反应的限度是当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变时，所达到的一种看似静止的“平衡状态”．

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