1 mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023.下列叙述中正确的是()A．室温下.22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023 B．标准状况下.11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023 C．常温常压下.17 g H2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023 D．0.5 L 0.5 mol/L的NaN 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（08龙岩一中三模）1 mol物质中含有的粒子数约为6.02×10²³。下列叙述中正确的是（）

A．室温下，22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×10²³

B．标准状况下，11.2 L CCl₄含有的分子数约为0.5×6.02×10²³

C．常温常压下，17 g H₂O₂中含有的中子数约为8×6.02×10²³

D．0.5 L 0.5 mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10²³

答案：C

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（08龙岩一中三模）面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动摩托车，电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：

（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是

A．CH₄ B．H₂ C．C₂H₅OH D．CO₂

（2）若用CH₄做燃料，氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出负极上的电极反应式______________

________________，电池工作时的总反应式为________________________。

（3）电池工作时，负极附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不变），溶液中KOH的物质的量浓度_______________（填增大、不变或减小）。

（4）某温度下的饱和Na₂SO₄溶液的溶解度为25克，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36L气体时，电路中通过电子的物质的量为____________，消耗甲烷的物质的量为___________，此时，析出Na₂SO₄?10H₂O的质量为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(08龙岩一中三模)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： (填“合理”或“不合理”)。

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _ ，反应的离子方程式为 _。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_ _ (填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：