精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(12分)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态。

①上述反应平衡常数的表达式K=__________

②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)

a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变

c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)如图2所示,保持温度不变,在一定反应条件下,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲__________乙。(填:“大于”、“小于”、或“等于”)

②若在甲容器中通入一定量的He气,使容器内的压强增大,则c(SO3)/c(SO2)将__________填:“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)

(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

 

【答案】

(1)①            ②bc

(2)=    (3)①小于       ②不变   (4)

【解析】(1)①平衡常数是指在一定条件下,可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,因此该反应的表达式为

②在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以b正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,a不正确。反应时体积减小的,因此在反应反应过程中,压强是变化的,c正确。D中反应速率的方向是相同的,是恒成立的,d不正确,答案选bc。

(2)平衡常数只与温度有关系,所以AB两点的平衡常数相等。

(3)①乙的容积和甲相等时,相当于增大乙中压强,所以平衡向正反应方向移动,因此乙中SO2的体积分数大于甲中的。

②由于甲的体积不变,所以其浓度不变,平衡不移动,因此c(SO3)/c(SO2)不变。

在第5分钟将容器的体积缩小一半,则瞬间物质的浓度都是原来的2倍,但平衡向正反应方向移动,所以变化曲线是(见答案)。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?沈阳一模)硫酸是重要的化工原料,其中合成SO3是制硫酸的重要步骤.请回答下列问题:
(1)下列关于反应2SO2+O2?2SO3△H<0的说法正确是
BD
BD
(填字母)
A.升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C.由于△H<0,△S<0,故该反应一定能自发进行
D.当SO2的浓度保持不变时,说明反应达到平衡状态
E.当νo2生成=2νSO3消耗时,说明反应达到平衡状态
(2)将0.050mol SO2和0.030molO2充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
;该条件下的平衡常数为
1.6×103
1.6×103

(3)若当(2)中反应在530℃下达到平衡后,恒温下将容器容积从1L缩小到
1
2
L,则平衡向
(填“正”或“逆”)反应方向移动.请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因,要求写出推导过程.
当恒温下,容器容积从1L缩小到
1
2
L时,Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102<K=1.6×103,所以平衡将正向移动达到平衡
当恒温下,容器容积从1L缩小到
1
2
L时,Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102<K=1.6×103,所以平衡将正向移动达到平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:上海市长宁区2011届高三上学期期末质量调研化学试题 题型:022

硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一.

(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态.

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________;判断该反应达到平衡状态的标志是________.(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

②该反应的平衡常数表达式为:K=________.

③已知:K(300℃)>K(450℃),该反应是________热反应.若反应温度升高,SO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”).

(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同).

(3)如图所示,保持温度不变,将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中,将4 mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移动.此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍.

①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲________乙.

②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通入等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲________乙.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:问答题

(12分)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态。
①上述反应平衡常数的表达式K=__________
②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变
c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)如图2所示,保持温度不变,在一定反应条件下,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲__________乙。(填:“大于”、“小于”、或“等于”)
②若在甲容器中通入一定量的He气,使容器内的压强增大,则c(SO3)/c(SO2)将__________填:“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)
(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

    (1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态。

    ①上述反应平衡常数的表达式K=__________

    ②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)

    a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变

    C. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

    (2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)如图2所示,保持温度不变,在一定反应条件下,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲__________乙。(填:“大于”、“小于”、或“等于”)

    ②若在甲容器中通入一定量的He气,使容器内的压强增大,则c(SO3)/c(SO2)将__________填:“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)

    (4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

查看答案和解析>>

同步练习册答案