Question

(13分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A             B            

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        ;

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        。

 

Answer 1

 

（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（每空1分）   

（2）检查装置的气密性（2分） 

（3）①Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O（2分）     除去SO₂气体（2分）

②盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀（2分）

③否（1分）SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑（2分）

解析:

（1）根据仪器的结构特点可判断，A是分液漏斗，B是圆底烧瓶。

（2）反应装置图连接后之后，第一步需要做的就是检验装置的气密性。

（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下和铜反应生成硫酸铜，SO₂和水，方程式为Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。根据实验目的可知要验证碳和硅的非金属性强弱，可以利用较强的酸来制取较弱的酸来实现。所以首先利用SO₂来制取碳酸，碳酸不稳定，放出CO₂，CO₂通入硅酸钠溶液中，可以生成白色沉淀。但为了防止SO₂对CO₂的干扰，必须对生成的CO₂进行除杂。所以酸性高锰酸钾溶液是用来除去CO₂中的SO₂的。