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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

        B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

      C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

      D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

    (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

    (3)

    右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。

    (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果____________。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

    Al3+ + 3OH－Al(OH)3
    B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
    C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的叙述正确的是

    A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

    B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

    C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性

    D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A．W点所示的溶液中：

    c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

    B．pH=4的溶液中：

    c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

    C．pH=8的溶液中：

    c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

    D．pH=11的溶液中：

    c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为             ；D元素原子的核外电子排布式为                。

    （2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为          。

    （3）A2C所形成的晶体类型为           ；E单质所形成的晶体类型为_______。

    （4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是               ，属于             分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_________________                       __________。

    （5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是                     (用含ρ、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　完成下列化学方程式的配平
    ⑴   KMnO4+   KNO2+囗____──   MnSO4+    K2SO4+    KNO3+    H2O

    ⑵   ClO-+   Fe(OH)3+囗____──   Cl-+   FeO42-+   H2O　

    ⑶3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO↑+囗____　
    　⑷   Na+  H2O──   Na++   OH-+   H2↑　

    ⑸   CrO3(红色)+   C2H6O(乙醇)+   H2SO4──   Cr2(SO4)3(绿色)+    C2H4O(乙醛)+   H2O
      ⑹   Cu2S+    HNO3(稀)－   Cu(NO3)2+   H2SO4+   NO↑+   H2O
      ⑺   Na2O2+   CO2──   Na2CO3+   O2

    ⑻     NH4NO3──    HNO3+    N2↑+    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。

    (2)写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

    (3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是                                                                        

                                                       。

    (4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________________(填化学式)。

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