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    7．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.5mol H2O中含有的原子总数为1.5 NA
    B．0.2mol O2 所占有的体积为4.48L
    C．22g 二氧化碳气体中所含有的分子数目为0.5 NA
    D．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.4NA

    分析 A、水为三原子分子；
    B、氧气所处的状态不明确；
    C、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
    D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．

    解答 解：A、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个，故A正确；
    B、氧气所处的状态不明确，故0.2mol氧气的体积不明确，故B错误；
    C、22g二氧化碳中的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{22g}{44g/mol}{N}_{A}$=0.5NA个，故C正确；
    D、溶液中的碳酸钠的物质的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.2mol碳酸钠中含0.4mol钠离子即0.4NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某同学认为CuO是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质
    C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
    D．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
    ②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
    ③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
    ④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
    ⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同．
    A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应2X+Y?3Z+4W在四种不同情况下的反应速率可分别为：
    ①υ（X）=0.5mol•L-1•s-1     ②υ（Y）=0.5mol•L-1•s-1
    ③υ（Z）=0.8mol•L-1•s-1     ④υ（W）=1mol•L-1•s-1
    该反应进行由快到慢的顺序为②＞③＞①=④ （用序号填空）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量           B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制．
    ②实验所用的玻璃仪器除烧杯和500mL容量瓶外，还需要玻璃棒、量筒、胶头滴管．
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    A．定容时俯视读数偏大
    B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤偏小
    C．转移溶液之前容量瓶内有少量蒸馏水无影响
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水到刻度线偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对Na2CO3和NaHCO3溶液说法中不正确的是（　　）
    A．在Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同
    B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
    C．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
    D．在Na2CO3溶液中一定有：c（OH-）═c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    （1）CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3 mol．L-1．min-1（保留两位有效数字）；
    （2）该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4（保留两位有效数字）．
    （3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2，已知常温下0.1mol．L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka约为1.0×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个N2分子和NA个CO2原子个数比为1：1
    B．1 mol H2O的质量与NA个H2O质量的总和几乎相等
    C．1mol H2所含的原子数为NA
    D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

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