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    下列说法正确的是(　　)

    A．摩尔是一个国际基本物理量

    B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

    C．1 mol氧的质量为16 g

    D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量


    解析：　A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，错误；C项，1 mol氧，“氧”指代不明，可以是氧气，也可以是氧原子，错误。

    答案：　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02  mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

        ①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

        ②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

        ③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                       。

     (2)已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

      ①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

        A．固体CH3COOK               B．固体CH3COONH4    

        C．气体NH3                       D．固体NaHCO3

          ②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量是(　　)

    A．1 mol                             B．0.5 mol

    C．0.275 mol                         D．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是(　　)

    A．在2 L水中溶有80 g NaOH           B．80 g NaOH溶于水配成的溶液

    C．1 L溶液中溶有80 g NaOH           D．2 L溶液中溶有80 g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写(该葡萄糖注射液的密度约为1 g·mL－1)：

    (1)该溶液中含水________g。

    (2)该溶液的物质的量浓度约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中所含分子数最多的是(　　)

    A．56 g N2                           B．1.5 mol O2

    C．100 g Cl2                         D．3.01×1023个SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

    实验步骤

    有关问题

    ①计算所需Na2SO4的质量

    需要称量Na2SO4的质量为________g

    ②称量Na2SO4固体

    称量需要用到的主要仪器是：________________

    ③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水

    为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________

    ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中

    为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________

    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________

    (1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。

    (2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。

    (3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

    (4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。

    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

    B．定容时仰视刻度线

    C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

    D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列七种物质:①铝　②蔗糖   ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2　

    ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

    (1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

    (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________。

    (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为____________________________________________。

    (4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是________,盐酸的作用是 ____

    ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(     )

    ①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

    A ①②    B ①③     C③④     D②④

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