Question

已知化学反应的热效应用△H表示，单位为kJ/mol．其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应．1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（　　）

• A、化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol
• B、氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol
• C、氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应
• D、氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．先算出反应热，再书写热化学方程式；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
C．氢气与氯气反应属于放热反应；
D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．

解答： 解：A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，则热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol，故A正确；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．由以上分析可知，氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是放热反应，故C错误；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
故选A．

点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，明确反应热等于反应物的总键能-生成物的总键是关键．