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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. pH值小于7的雨水称为酸雨B. 工厂将烟囱造高能减小对环境的污染

    C. 全球气温变暖是因为SO2的大量排放D. 油电混动车的大量推广可减轻环境的污染

    【答案】D

    【解析】

    A．正常雨水的pH约为5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，选项A错误；

    B、工厂烟囱造高不能减少大气污染，选项B错误；

    C、全球气温变暖是因为二氧化碳排放量增加，选项C错误；

    D、油电混动车的大量推广可节能减排，减轻环境的污染，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知存在离子反应3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O，关于该反应的说法正确的是

    A. 该反应属于复分解反应

    B. 该反应氢氧根离子作氧化剂

    C. 该反应中氧化剂与还原剂的质量为2∶1

    D. 每生成2个S2－反应转移的电子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

    碳酸的酸性比苯酚的强

    B

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

    C

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

    Fe3+的氧化性比I2的强

    D

    室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3–结合H＋的能力比
    SO32–的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是

    A. 甲的化学式为C2H4

    B. 乙和丙都属于氧化物

    C. 化学反应前后分子的种类都发生了改变

    D. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬可用对应的氧化物和铝粉通过铝热反应制备的是（ ）

    A.①②④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.

    （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

    ①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；

    ②正极的反应式为_____________________.

    ③若导线上转移电子1mol，则生成银___________克.

    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.

    ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________. 电池工作时，溶液中SO42-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度_________（填增大或减小或不变）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    ⑧

    请按要求回答下列问题：

    （1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）元素⑦的原子结构示意图是________。

    （3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。

    （4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式____________________。

    （5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。

    （6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

    B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C. 自发进行的反应可能是熵增大且吸热的反应

    D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0

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